вести

Хемија на ублажување на H2S. Ние капитализираме од 3 важни својства на молекулата H2S за време на процесот на ублажување на H2S.

H2S е кисел гас и ќе соли многу амини на аминиум хидросулфидот. Сепак, реакцијата е реверзибилна и ја формира основата на единицата за рециклирање на амин; солта се дисоцира назад до H2S и слободниот амин со топлина. Овој процес исто така го отстранува CO2 бидејќи тој е исто така кисел гас.

H2S е редукционо средство и затоа може лесно да се оксидира. Валентната состојба на сулфурот е -2 во H2S и може да се оксидира до 0, елементарен сулфур (на пр. алкален натриум нитрит или водород пероксид) или +6, сулфат со хлор диоксид, хипохалити итн.

H2S е моќен нуклеофил поради атомот на сулфур кој е мека база на Луис. Електроните се во 3 електронската обвивка, подалеку од јадрото, поподвижни и лесно поместени. Совршен пример за ова е фактот дека H2O е течност со точка на вриење од 100 C, додека H2S, потешка молекула, е гас со точка на вриење -60 C. Тврдото Луисово основно својство на атомот на кислород формира многу силен водород врски, повеќе од H2S, па оттука и огромната разлика во точката на вриење. Нуклеофилниот потенцијал на атомот на сулфур се користи во реакцијата со триазин, формалдехид и хемиформални или формалдехидни ослободувачи, акролеин и глиоксал.